Etyn
Z Wikipedii
| Etyn | |||
|
|||
| Ogólne informacje | |||
| Nazwa systematyczna | Etyn | ||
| Inne nazwy | etin, acetylen | ||
| Wzór chemiczny | C2H2 | ||
| SMILES | C#C | ||
| Masa molowa | 26,0373 g/mol | ||
| Wygląd | bezbarwny gaz o słabym eterycznym zapachu | ||
| Numer CAS | 74-86-2 | ||
| Właściwości | |||
| Gęstość i stan skupienia | 0,0010967 g/cm3 (1,0967 kg/m3), gaz | ||
| Rozpuszczalność w wodzie | bardzo słaba, 1209 mg/m3 (20°C) | ||
| Temperatura topnienia | -80,8°C (192,2 K) | ||
| Temperatura wrzenia | -84°C (189 K) | ||
| Temperatura krytyczna | -36°C (237 K) | ||
| Ciśnienie krytyczne | 62 atm MPa | ||
| Budowa | |||
| Typ hybrydyzacji i VSEPR | sp - liniowa | ||
| Niebezpieczeństwa | |||
 |
|||
| Klasyfikacja UE | F+ - łatwopalny | ||
| NFPA 704 |
4
0
3
|
||
| Temperatura zapłonu | -17,8°C (255,2 K) | ||
| Temperatura samozapłonu | 305°C (578 K) | ||
| Zwroty ryzyka | R5-6-12 | ||
| Zwroty bezpieczeństwa | R2-9-16-33 | ||
| Numer RTECS | AO9600000 | ||
| Podobne związki | |||
| Podobne związki | propyn | ||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą warunków standardowych (25°C, 1000 hPa) |
|||
Etyn, etin lub acetylen - to najprostszy węglowodór nienasycony z szeregu homologicznego alkinów o wzorze C2H2.
Spis treści |
[edytuj] Wzór strukturalny etynu
[edytuj] Właściwości
- kąty pomiędzy wiązaniami: 180°
- wykazuje zazwyczaj nieprzyjemny zapach pochodzący od zawartych w nim zanieczyszczeń (PH3) - chemicznie czysty acetylen (zwany narcylenem) nie posiada zapachu
- gęstość 0,906 - względem powietrza
- bardzo słabo rozpuszczalny w wodzie i innych rozpuszczalnikach polarnych
- łatwo ulega wybuchowemu rozkładowi
- wobec węgla aktywnego jako katalizatora ulega reakcji polimeryzacji najpierw do winyloacetylenu a później benzenu
- W atmosferze tlenu spala się niecałkowicie ze względu na bardzo dużą procentową zawartość węgla w cząsteczce (powyżej 90%):
- 2C2H2 + O2 → 4C + 2H2O
- Ze względu na to w spawalnictwie, w palnikach tlenowo-acetylenowych stosuje się czysty tlen aby reakcja spalania była całkowita
[edytuj] Otrzymywanie
- CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2
Niewielkie ilości tego gazu powstają również w łuku elektrycznym wytworzonym w atmosferze wodoru pomiędzy elektrodami grafitowymi:
- 2C + H2 → C2H2
- termiczny rozpad CH4
- 2CH4 –T=2000 °C→ C2H2 + 3H2
[edytuj] Zastosowanie
- w palnikach acetylenowo-tlenowych do spawania i cięcia metali (acetylen w dużej ilości tlenu spala się w temperaturze 2700°C)
- w lampie acetylenowej do oświetlenia
- w przemyśle chemicznym (m. in. do produkcji tworzyw sztucznych)
