Prawo graniczne Debye'a-Hückla
Z Wikipedii
Prawo graniczne Debye'a-Hückla to rodzaj prawa granicznego opisującego współczynniki aktywności jonów w roztworze spełnione gdy siła jonowa (a więc i stężenie) roztworu dąży do zera:
gdzie:
- z + ,z − - ładunki kationu i anionu (wyrazone względem ładunku elektronu jako z= q/|qe|)
- średni współczynnik aktywności jonów- I - siła jonowa roztworu - prawo jest słuszne gdy
- stała (dla roztworów wodnych w temperaturze 298 K równa jest 0,509), gdzie:
- F - stała Faradaya
- Na - stała Avogadra
- ρ - gęstość roztworu
- ε - stała dielektryczna roztworu
- R - stała gazowa, T - temperatura
Zgodnie z powyższym wzorem, współczynniki aktywności są zawsze mniejsze od jedności (logarytm mniejszy od zera) i zbliżają się do jedności dla siły jonowej bliskiej zera. Dla sił jonowych przekraczających pewne wartości (siła jonowa rzędu 0,001) nie można stosować granicznego prawa Debye'a-Hückla, lecz przybliżone empiryczne wyrażenie zwane rozszerzonym prawem Debye'a-Hückla.
