Rozszerzone prawo Debye'a-Hückla
Z Wikipedii
Rozszerzone prawo Debye'a-Hückla to równanie opisujące współczynniki aktywności jonów w roztworze spełnione gdy siła jonowa (a więc i stężenie) roztworu maja małe i umiarkowane wielkości (< 0,01):
dla dużych stężeń często dodaje się jeszcze jeden człon:
gdzie:
- z + ,z − - ładunki kationu i anionu (wyrazone względem ładunku elektronu jako z= q/|qe|)
- średni współczynnik aktywności jonów- I - siła jonowa roztworu
- stała (dla roztworów wodnych w temperaturze 298 K równa jest 0,509), gdzie:
- F - stała Faradaya
- Na - stała Avogadra
- ρ - gęstość roztworu
- ε - stała dielektryczna roztworu
- R - stała gazowa, T - temperatura
- a - średni promień uwodnionego jonu, np. dla jonu Na+ przyjmuje się 450 pm
- stała- C - stała empiryczna
Jak widać, bez dodatkowego członu (CI), współczynniki aktywności malałyby wraz z pierwiastkiem z siły jonowej, chociaż ten spadek byłby zmniejszany przez wyraz w mianowniku wyrażenia. Jednak obecność dodatkowgo członu proporcjonalnego do siły jonowej umożliwia opisanie roztworów o wyższych stężeniach soli, w których aktywność jonów jest wyższa niż wynikałoby to z ich stężenia (współczynnik aktywności> 1). Dla sił jonowych poniżej 0,001 można stosować prawo graniczne Debye'a-Hückla.]
